Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah penguraian garam dalam air menjadi kation dan anion. Dari arti kata hidrolisi yaitu hydro dan lysis yang artinya air dan penguraian. Diuraikan disini kation sebagai ion positif dan anion sebagai ion negatif. Rekasi hidrolisis garam dibagi menjadi 2 yaitu hidrolisis sempurna dan hidrolisis sebagian. Hidrolisi sempurna diartikan seluruh senyawa garam terurai dan hidrolisi sebagian artinya hanya sebagian senyawa yang bisa terurai atau menggunakan reaksi bolak balik. Nah setelah kita membaca pengertiannya tadi ada beberapa jenis dari hidrolisis garam yaitu:

Asam lemah-Basa Kuat

Jenis hidrolisis ini ketika asam lemah bereaksi dengan basa kuat yang bisa menghasilkan hidrolisi garam sebagian atau parsial. Contohnya NaF yang terbentuk dari HF(asam lemah) dan NaOH(basa kuat)

Asam Kuat-Basa Lemah

Jenis hidrolisis ini ketika asam kuat bereaksi dengan basa lemah yang bisa menghasilkan hidrolisis garam sebagian atau parsial. Contohnya NH4CL yang terbentuk dari HCl (asam kuat) dan NH4OH(basa lemah)

Asam lemah-Basa Lemah

Jenis hidrolisis ini ketika asam lemah bereaksi dengan basa lemah yang bisa menghasilkan hidrolisis garam sebagian atau parsial. Contohnya NH4F yang terbentuk dari HF (asam lemah) dan NH4OH(basa lemah)

Asam Kuat-Basa Kuat

Jenis hidrolisis ini ketika asam lemah bereaksi dengan basa lemah yang bisa menghasilkan hidrolisis garam sebagian atau parsial. Contohnya NaCl yang terbentuk dari HCl (asam K=kuat) dan NaOH(basa kuat)

Seperti yang kita tahu bahwa garam bersifat netral karena hasil dari rearksi netralisasi asam dan basa tapi garam juga memiliki pH asam basa dan netral yang beragam. Asam dan basa ini mempengaruhi sifat hidrolisis garam dan sifat keasaman garam.

Sifat sifat pH larutan garam

No.

Sifat Asam 

Sifat Basa

pH Garam

Tipe Hidrolisis

1

Kuat

Lemah

<7 (asam)

Sebagian/Parsial

2

Lemah

Kuat

>7 (basa)

Sebagian/Parsial

3

Lemah

Lemah

Tergantung Ka dan Kb

Total/Sempurna

4

Kuat

Kuat

7 (netral)

Tidak terhidrolisis

Rumus pH larutan garam jika garam bersifat asam:

[H+] = 

pH = - log [H+]

Dengan keterangan

[H+]       = konsentrasi ion H+

Kw      = Tetapan hidrolisis

Kb      = tetapan basa lemah

[anion]  = Konstanta anion dari garam

Rumus garam bersifat basa :

[OH-] = 

pOH = - log [OH-]

pH = 14 - pOH

Dengan keterangan

[OH-]       = konsentrasi ion OH-

Kw      = Tetapan hidrolisis

Ka      = tetapan asam lemah

[kation]  = konstanta kation dari garam

Dan rumus untuk menentukan pH jika sudah terbentuk garam basa lemah atau asam lemah

[H+] = 

pH = - log [H+]

Tingkat keasaman pH garam jenis ini akan bergantung dari besarnya Ka dan Kb. Jika Ka lebih besar daripada Kb, maka garam akan bersifat asam dan sebaliknya.