Teori Thomson, juga dikenal sebagai Model Atom Plum Pudding, dikemukakan oleh J.J. Thomson pada tahun 1904 setelah penemuannya terhadap elektron pada tahun 1897. Model ini merupakan salah satu langkah awal dalam pengembangan teori atom modern. Berikut adalah poin-poin utama dari Teori Thomson:
1. Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif yang tertanam dalam "sup" bermuatan positif. Thomson membayangkan atom sebagai bola bermuatan positif dengan elektron-elektron yang tersebar di dalamnya, mirip dengan kismis dalam puding (plum pudding).
2. Muatan positif dan negatif dalam atom seimbang. Total muatan positif dalam atom sama dengan total muatan negatif, sehingga atom secara keseluruhan bersifat netral.
3.Elektron dapat bergerak dalam medan positif.Elektron dalam atom dapat bergerak, tetapi tetap terikat dalam medan bermuatan positif yang menyelubungi mereka.
Model ini penting karena memperkenalkan konsep atom yang terdiri dari partikel subatom, yaitu elektron. Namun, Model Plum Pudding ini kemudian digantikan oleh Model Rutherford setelah percobaan hamburan alfa yang dilakukan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1909. Rutherford menunjukkan bahwa atom memiliki inti kecil yang bermuatan positif, yang mengubah pemahaman struktur atom secara signifikan.
Meskipun Model Plum Pudding tidak akurat, kontribusi Thomson dalam menemukan elektron dan konsep bahwa atom bukan partikel terkecil tetap merupakan langkah penting dalam perkembangan teori atom.
Model Atom Rutherford
Teori Rutherford, juga dikenal sebagai Model Atom Rutherford, dikembangkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911 berdasarkan hasil percobaannya dengan hamburan partikel alfa. Berikut adalah poin-poin utama dari Teori Rutherford:
1. Atom memiliki inti kecil yang padat dan bermuatan positif. Inti ini mengandung hampir seluruh massa atom.
2. Elektron bergerak mengelilingi inti dalam ruang yang relatif luas. Rutherford menggambarkan elektron mengorbit inti seperti planet mengorbit matahari, namun tanpa orbit yang pasti seperti dalam Model Bohr yang muncul kemudian.
3. Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong. Hal ini menjelaskan mengapa sebagian besar partikel alfa dalam percobaan Rutherford melewati lembaran emas tipis tanpa hambatan, sementara beberapa di antaranya dibelokkan atau dipantulkan dengan sudut besar.
