Pada tekanan konstan, aliran kalor (q) dan energi dalam (U) berhubungan dengan entalpi sistem (H).
Entalpi Reaksi
Untuk reaksi kimia, entalpi reaksi (Hrxn) adalah perbedaan entalpi antara produk dan reaktan; satuan Hrxn adalah kilojoule per mol. Pembalikan reaksi kimia membalikkan tanda Hrxn.
Kalorimetri
Kalorimetri mengukur perubahan entalpi selama proses kimia, di mana besarnya perubahan suhu bergantung pada jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap dan pada kapasitas kalor sistem. Ini menggunakan perangkat yang disebut kalorimeter, yang mengukur perubahan suhu saat reaksi kimia dilakukan. Besarnya perubahan temperatur bergantung pada jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap dan pada kapasitas kalor sistem.
Hukum Hess berpendapat bahwa untuk reaksi kimia, entalpi reaksi (Hrxn) adalah perbedaan entalpi antara produk dan reaktan; satuan Hrxn adalah kilojoule per mol. Pembalikan reaksi kimia membalikkan tanda Hrxn. Besarnya Hrxn juga bergantung pada keadaan fisik reaktan dan produk karena proses seperti peleburan padatan atau penguapan cairan juga disertai dengan perubahan entalpi: entalpi peleburan (Hfus) dan entalpi uap.
Entalpi Formasi
Keadaan standar untuk mengukur dan melaporkan entalpi pembentukan atau reaksi adalah 25^oC dan 1 atm. Bentuk unsur dari setiap atom adalah dengan entalpi terendah dalam keadaan standar. Panas pembentukan keadaan standar untuk bentuk unsur setiap atom adalah nol. Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya. Entalpi pembentukan standar (Hof) ditentukan dalam kondisi standar: tekanan 1 atm untuk ga
Makanan dan Bahan Bakar
