Elektron valensi adalah elektron di kulit terluarnya atau pada tingkat energi atom. Misalnya, oksigen memiliki enem elektron valensi, dua di subkulit 2p. kita dapat menulis konfigurasi elektron valensi oksigen sebagai 2s^2 2p^4.
Elektron valensi, salah satu partikel dasar yang bermuatan negative di dalam daerah terluar atom yang masuk ke dalam pembentukan ikatan kimia. Apapun jenis ikatan kima (ionik, kovalen, logam, perubahan struktur atom terbatas pada elektron terluar atau valensinya. Meraka yang lebih lemah tertarik ke inti atom positif dari pada elektron dalam dengan demikian dapat dibagi atau ditransfer dalam proses ikatan dengan atom yang berdekatan. Elektron valensi juga terlibat dalam kontribusi arus listrik dalam logam dan semikonduktor.
Elektron yang terdapat di kulit terluar adalah elektron valensi, elektron pada atom yang dapat diperoleh atau hilang dalam reaksi kimia. Karena pada subkulit d atau subkulit f yang terisi jarang terganggu dalam reaksi kimia, dapat mendefinisikan elektron valensi sebagai berikut: elektron pada atom yang tidak ada dalam gas langka sebelumnya, mengabaikan subkulit d atau subkulit f yang terisi. Gallium memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
Ga: [Ar] 4s^2 3d^10 4p^1
Elektron 4s dan 4p dapat hilang dalam reaksi kimia, tetapi tidak pada elektron pada subkulit 3d yang terisi. Gallium karena itu memiliki tiga elektron valensi.
Atom dapat bergabung untuk mencapai octet elektron valensi dengan berbagai elektron. Dua atom fluor, misalnya dapat membentuk molekul F2 yang stabil di mana setiap atom memiliki elektron valensi oktet dengan berbagai pasangan elektronnya.
Sepasang atom oksigen dapat membentuk molekul O2 yang dimana dalam setiap atom memiliki total delapan elektron valensi dengan berbagai pasangan elektron. Istilah ikatan kovalen digunakan untuk menggambarkan ikatan dalam senyawa yang dihasilkan dari penggunaan bersama satu atau lebih pasangan elektron.
Elektron valensi menentukan bagaimana etom tersebut dapat berinteraksi dengan atom atu molekul lainnya. Elektron valensi mengatur stabilitas dan reaktivitas atom. Selain itu, jumlah elektron valensi membantu kita dapat memprediksi bagaimana atom tertentu akan berinteraksi dengan atom atau molekul yang lain.
Elektron adalah suatu pertikel yang bermuatan negative yang dapat bebas atau melekat pada inti atom. Sementara proton dan neutron dapat ditemukan didalam nucleus, elektron yang terletak di sekitar nucleus, dia awan elektron. Elektron ini mengisi kulit di sekitar nucleus dan kulit terluar disebut dengan kulit valensi. Elektron di kulit terluar masing-masing disebut elektron valensi. Jika tidak mengetahui apa tujuan dari elektron ini, berikut ini adalah sepuluh alasan mengapa elektron valensi sangat penting:
- Elektron valensi mempengaruhi keelektronegatifan atom, keelektronegatifan adalah suatu sifat kimia yang mengukur kecenderungan atau kekuatan atom untuk menarik kerapatan elektron dari atom lain ke atom itu sendiri. Seperti yang mungkin tren pada periodic juga dapat berlaku untuk elektronegativitas. Kitaka bergerak melintasi baris (periode) dari kiri ke kanan, keelektronegatifani unsur mengikat. Karena muatan inti unsur mengikat dan ukuran atom berkurang. Peningkatan keelektronegatifan dari kiri ke kanan dalam satu periode dapat dijelaskan oleh fakta bahwa unsur-unsur dengan elektron valensi lebih banyak hanya membutuhkan beberapa elektron untuk melengkapi kulit valensinya, dan karena itu adalah yang paling elektronegatif.
- Elektron valensi mengatur afinitas elektron atom, keelektronegatifan atom dengan afinitas elektronnya. Yang benar adalah bahwa kedua istilah ini menggambarkan jumlah atom yang berbeda. Afinitas elektron mengacu pada energi (dalam kJ/mol) yang dilepaskan atau diserap ketika atom fase gas netral menerima elektron. Dapat juga didefinisikan sebagai kecenderungan atom netral untuk mendapatkan elektron dan membentuk ion negative. Atom dengan lebih banyak elektron valensi memperoleh elektron lebih mudah dan memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi. Karena nonlogam memiliki elektron valensi lebih banyak daripada logam, nonlogam dicirikan oleh afinitas elektron yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan logam.
- Elektron valensi mempengaruhi energi ionisasi atom, energi ionisasi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari atom fase gas netral. Karena elektron valensi adalah yang terjauh dari inti atom, mereka adalah elektron elektron yang terikat paling erat. Oleh karena itu, menghilangkan elektron valensi lebih mudah. Selain itu, jari-jarii atom yang lebih besar atau lebih banyak elektron kulit valensi sesuai dengan energi ionisasi yang lebih rendah. Ini menjelaskan fakta bahwa energi ionisasi berkurang saat turun ke kolom (golongan) dalam table periodik.
- Elektron valensi menentukan stabilitas atom, elektron valensi juga bertanggung jawab atas stabilitas atom tertentu. Menurut Aturan Oktet, atom cenderung mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mencapai keadaan octet, atau memiliki delapan elektron di kulit valensinya. Pada titik ini, mereka menjadi stabil.contoh stabil adalah gas inert, yang memiliki delapan elektron di kulit valensi.
- Elektron valensi mengubah reaktivitas atom, stabilitas atom juga mempengaruhi reaktivitasnya. Ketika atom memiliki delapan elektron dikulit valensinya, mereka dianggap kurang reaktif karena sudah stabil dan tidak perlu lagi kehilangan atau mendapatkan elektron untuk memenuhi aturan octet. Sebaliknya, atom dengan kurang dari delapan elektron valensi di kulit terluar bereaksi dengan atom lain menjadi stabil. Jumlah elektron valensi menentukan kecenderungan atom untuk menjadi reaktif.
- Elektron valensi menentukan bagaimana atom berinteraksi dengan atom atau molekul lain, elektron valensi mengatur stabilitas dan reaktivitas elektron, jumlah elektron valensi mambatu memprediksi bagaimana atom tertentu akan berinteraksi dengan atom atau molekul lain. Misalnya, atom mungkin berbagi elektron satu sama lain atau satu atom mungkin mentrasfer elektron valensinya ke atom lain. Sementara transfer elektron terjadi ketika atom memiliki keelektronegatifan yang berbeda, elektron dibagi antara spesies ketika perbedaan antara nilai keelektronegatifan terlalu kecil.
- Elektron valensi bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia, ketika elektron ditransferdari satu spesies ke spesies lain atau elektron dibagi di antara mereka, ikatan kimia terbentuk. Oleh karena itu, proses pembentukan ikatan juga melibatkan elektron valensi. Ketika elektron valensi ditransfer dari satu atom ke atom lain, ikatan ion terbentuk. Jika elektron kulit valensi digunakan bersama antara dua atau lebih atom, ikatan kovalen terbentuk. Ikatan logam adalah kasus khusus di mana elektron bebas dibagi dalam kisi ion bermuatan positif (kation) dan ada sebagai awan elektron di sekitar pusat ion.
- Elektron valensi memainkan peran penting dalam reaksi kimia, ketika reaktan diubah menjadi produk, ikatan kimia dipecah dan terbentuk. Oleh karena itu, reaksi kimia sangat bergantung pada elektron valensi. Tanpa mentransfer atau berbagi elektron dari kulit terluar, atom tidak akan dapat bereaksi satu sama lain dan membentuk senyawa baru.
- Tanpa elektron valensi, tidak aka nada senyawa di bumi, seperti disebutkan sebelumnya, elektron kulit valensi bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia, yang merupakan dasar untuk berbagai reaksi kimia. Tanpa elektron valensi, tidak akan ada reaksi kimia yang terjadi di bumi, artinya tidak akan ada senyawa apa pun. Tanpa elektron valensi, planet kita tidak akan ada sama sekali.
- Tanpa elektron valensi, kita bahkan tidak ada, tanpa reaksi dan ikatan kimia, tidak aka nada senyawa bahkan senyawa yang esensial bagi kehidupan. Tidak ada makanan, tidak ada minuman, tidak ada obat-obatan, tidak ada deterjen, tidak ada apa-apa. Tanpa produk esensial ini, manusia tidak akan ada. Jelas, elektron valensi sangat penting bagi umat manusia.
