Termokimia

T = perubahan suhu ( oC atau K )

 c = kalor jenis ( J / g.oC ) atau ( J / g. K )

 C = kapasitas kalor ( J / oC ) atau ( J / K )

• Hukum Hess:

Hreaksi = H1 + H2 +....

" Perubahan kalor suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal ( pereaksi) dan keadaan akhir ( reaksi ) dari suatu reaksi dan tidak tergantung pada jalannya reaksi." Hukum Hess

• Data pembentukan standar: Selisih entalpi pembentukan standar( Hf ) antara produk dan reaktan merupakan perubahan entalpi ( H ) reaksi.
• a PQ + b RS ---------> c PS + d RQ

H reaksi = ( c . Hf PS + d . Hf RQ ) -- ( a . Hf PQ + b . Hf RS)

4. Energi ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol suatu senyawa berwujud gas pada keadaan standar menjadi atom-atom penyusunnya. Rumus untuk menghitung H dari energi ikatan adalah

H = energy pemutusan ikatan - energi penggabungan ikatan