Hipotesis Avogadro adalah suatu hipotesis atau pendapat terkait gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut. Sebelum munculnya hipotesis Avogadro, seorang ahli kimia bernama Gay Lussac telah mengemukakan hukum yang bernama hukum perbandingan volume atau hukum Gay Lussac.
Untuk melengkapi pendapat yang telah disampaikan oleh Gay Lussac, seorang ilmuwan asal Italia yang bernama Amedeo Avogadro melakukan sebuah penelitian. Pada penelitiannya, Avogadro kemudian menghasilkan suatu hipotesis yang sampai saat ini disebut sebagai hipotesis Avogadro. Bunyi hipotesis avogadro adalah "Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula".
Kesimpulan : Hipotesis Avogadro yaitu hukum yang menekankan bahwa semua gas memiliki jumlah volume yang sama, dengan tekanan dan suhu yang sama pula. Memiliki jumlah partikel hingga jumlah molekul yang sama juga.
CONTOH SOAL:
Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas CO2 mengandung 6 x 10^23 molekul. Berapa jumlah molekul CH^4 yang mengandung 2,5 liter gas CH^4 diukur pada suhu dan tekanan yang sama?
Pembahasan
Volume gas 1 / volume gas 2 = jumlah molekul gas 1 / jumlah molekul gas 2 --> 10/2,5
= 6 x 10^23 / jumlah molekul gas2
Jumlah molekul gas: 2(CH^4) = 2,5 x 6 x 10^23 / 10 = 1,5 x 10^23 molekul
Referensi :
