Memahami Konsep Teori Arhenius, Brosted-Lowry dan Lewis

Untuk reaktan H20 ke produk H30+ mengalami penambahan Hidrogen (H), sedangkan dari produk H30+ mengalami kehilangan Hidrogen (H).

Teori Lewis mengatakan bahwa asam merupakan zat yang melepas H  atau menerima H, sedangkan basa merupakan zat yang menerima H atau melepas H.

Misanya, pada reaksi Boron TriFluorida (BF3) + Ammonia (NH3) --> BF3NH3.

Jumlah electron pusat B(Boron) = 0 dikarenakan habis untuk berikatan dengan unsur F (Flor) dan untuk electron pusat N(Nitrogen) = 5-3 = 2 dengan sisa 2 elektron. Maka,  untuk berikatan dengan senyawa BF3 jumlah elektron sisa akan diambil untuk digunakan ikatan kovalen rangkap tunggal menjadi BF3-NH3.

Dengan begitu, BF3 bersifat asam sedangkan NH3 bersifat basa.

Jika ada kesalahan dalam penulisanya, bisa tulis dikomentar