Perbedaan Larutan Elektrolit Kuat, Lemah dan Non Elektrolit Secara Lengkap

Larutan Elektrolit lemah adalah Larutan yang dapat menhantarkan arus listrik kurang baik, sedikit menghasilkan  gelembung, terurai sebagian, dan memiliki nilai ionisasi <1.

Larutan ini terionisasi hanya sebagian dan bersifat bolak-balik (reversible). Senyawa Elektrolit lemah biasanya mengandung komponen asam lemah dan basa lemah. Misalnya, pada senyawa Asam Etanoat atau asam cuka (CH3COOH) CH3COO-  +  H+. Pada percoban menggunakan batang carbon dan Volt Meter didapat cahaya lampu dihasilkan sedikit redup dan sedikit menghasilkan gelembung.

Contoh lainya Senyawa yang dapat membentuk Larutan elektrolit Lemah :

1. Hidrogen Etanoat (CH3COOH)
2. Hidrogen Metanoat (HCOOH)
3. Hidrogen Propanoat (C2H5COOH)
4. Hidrogen Butanoat (C3H7COOH)
5. Hidrogen Pentaoat (C4H9COOH)
6. Hidrogen Heksanoat (C5H11COOH)
7. Hidrogen Nitrit (HNO2)
8. Hidrogen Sulfit (H2SO3)
9. Ammonium Hidroksida (NH4OH)
10. Hidrogen Flourida (HF)

Larutan Non Elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menhantarkan arus lisrik, gelembung air dan memiliki nilai ionisasi = 0. Pada percobaanya, nyala lampu tidak menyala dan tidak menghasilkan gelembung. Misalnya, gula(C6H12O6) dan (CO(NH2)2)

Dapat diambil kesimpulan bahwa perbedaan mendasar pada Larutan elektrolit dan non elektrolit terletak pada nyala lampu, arus, gelembung dan nilai ionisasi yang dihasilkan dari percobaan menggunakan batang karbon dan Volt Meter.