a) Jika dibandingkan Nilai Kd sebesar 62,92 berbeda dengan nilai konsentrasi Kc sebesar 0,537 Berdasarkan hasil praktikum tersebut benarlah teori yang menyatakan bahwa pada reaksi terjadi di antara dua fase atau lebih, nilai Kc dan Kd akan memiliki nilai yang berbeda, sebab aspek yang diukur tidak homogen.Â
b) Jika dibandingkan Nilai Konsentrasi [I2] dalam CHCl3 sebesar 23,8 × 10^-5 M dengan nilai konsentrasi [I2] dalam H2O sebesar 0,378 × 10^-5 M Berdasarkan hasil praktikum tersebut benarlah teori yang menyatakan bahwa Iodium dalam keadaan kesetimbangan dilarutan dua fase, iodium memang didapati larut dalam air dan Kloroform namun jumlah konsentrasi Iodida yang dapat larut dalam air jumlah nya kecil, kelarutannya jauh lebih rendah dibandingkan dengan kelarutannya dalam kloroform.Â
c) Jika diamati Nilai Kd sebesar 62,92, dimana dengan nilai Kd > 1 mendekati o< tersebut, praktikan bisa membuktikan adanya fenomena nyata bahwa jika Iodin dilarutkan diantara H2O dan CHCl3 terjadi distribusi kelarutan yang sangat besar oleh Iodin ke Kloroform dibanding ke air.Â
d) Jika diamati nilai Kc sebesar 0, 537 untuk hasil ini maka menurut teori nilai produk yang terbentuk dari reaksi kesetimbangan Iodin I2 + I- <--> I3- dalam larutan adalah sangat sedikit. Maka jika kita perhatikan lagi nilai Konsentrasi [I3-] yang terbentuk sebagai produk, dari hasil praktikum yang telah didapatkan, nilainya sangat kecil yaitu adalah 0,0000128 M maka hasil praktikum yang tersebut berhasil membuktikan kebenaran teori bahwa produk yang terbentuk jumlahnya sangat sedikit.
Demikian ya Teman-teman Terimakasih sudah menyimak. Dan Silahkan bagikan Artikel ini untuk mengajak teman-teman kamu supaya kita bisa turut berkolaboratif dalam meningkatkan literasi Pemuda Indonesia.
Dokumentasi Praktikum:Â
