Si Kembar Molalitas dan Molaritas, Serupa tapi Tak Sama

Halo, Sobat Kimia. Kalian pasti gak asing dong dengan molaritas dan molalitas. Masih suka tertukar gak nih? Sebelum kita bahas si kembar yang serupa tapi tak sama ini, mari kita bahas landasan dari molaritas dan molalitas dahulu yuk.

Kalian pasti pernah berfikir kenapa minuman sachet yang biasa kita beli di warung bisa menghasilkan rasa? Seperti rasa manis, asam, dan pahit. Nah, untuk mendapatkan rasa yang ditimbulkan pasti memerlukan air agar bisa kita minum dan merasakannya. Untuk zat yang sedikit jumlahnya disebut zat terlarut atau solut seperti minuman sachet yang kita beli di warung, sedangkan untuk zat yang jumlahnya lebih banyak disebut zat pelarut atau solven seperti air yang digunakan untuk melarutkan minuman sachet yang kita beli dari warung.

Molaritas dan molalitas termasuk kedalam materi sifat kologatif larutan. Pengertian larutan sendiri adalah suatu campuran homogen dari zat yang dilarutkan ke dalam suatu pelarut.

Zat yang dilarutkan akan menentukan sifat- sifat larutan itu sendiri. Sifat- sifat larutan disebut sebagai sifat koligatif larutan. Untuk mempelajari sifat koligatif larutan, mari kita pelajari cara mencari konsentrasi larutannya terlebih dahulu yuk Sobat Kimia.

Apa sih konsentrasi larutan? Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut di dalam larutan dalam satuan molaritas dan molalitas. Nah, teman-teman sudah tahu kan dasar dari molaritas dan molalitas. Sekarang kita bahas yuk apa itu molaritas dan molalitas. Kok bisa disebut si kembar serupa tapi tak sama sih?

1. Molaritas (M)

a. Pengertian molaritas

 Molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan. Molaritas ini dilambangkan dengan huruf "M" dengan satuannya molar atau M yang setara dengan mol atau liter. Pada umumnya jumlah zat pelarut akan lebih besar disbanding jumlah zat terlarut. Molaritas, juga dikenal sebagai konsentrasi molar, adalah jumlah mol zat per liter larutan. Larutan 1,0 M artinya, larutan tersebut mengandung 1 mol zat terlarut per liter larutan.Rumus molaritas (M):

b. Rumus Molaritas

          M= g/mr x 1000/ml

Keterangan:
M yaitu molaritas
g yaitu massa zat terlarut
mr yaitu massa molekul relatif
mL yaitu volume larutan

Perhitungan molaritas bergantung pada volume larutan, sehingga perhitungan molaritas bergantung pada suhu larutan pula. Dikarenakan volume dapat mengembang seiring bertambahnya suhu. Sehingga molaritasnya juga dapat berubah walaupun konsentrasi zat terlarutnya masih tetap sama.

2. Molalitas (m)

a. Pengertian Molalitas

Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Yang penting massa pelarut yang digunakan dan bukan massa larutannya. Larutan yang diberi label dengan konsentrasi molal dilambangkan dengan huruf m kecil. Larutan 1,0 m artinya, larutan tersebut mengandung 1 mol zat terlarut per kilogram pelarut.

b. Rumus molalitas (m)

          m= g/mr x 1000/P

Keterangan:
m yaitu molalitas
g yaitu massa zat terlarut
mr yaitu massa molekul relatif
P yaitu massa pelarut

Nah sobat kimia, dengan melihat rumus antara molaritas dan molalitas diatas, sudah terlihat kan perbedaan mendasarnya? Yaitu untuk molaritas menggunakan volume larutan (mL) sedangkan molalitas menggunakan massa pelarut (P). lebih gampangnya yaitu Molaritas itu satuan mol zat per volume, sedangkan Molalitas itu satuan mol zat per berat.

Maka, perbedaan antara keduanya adalah:

Molaritas yakni jumlah mol zat terlarut dalam 1000 ml (1 L) larutan.
molalitas yakni jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Contoh soal molaritas:

Contoh soal 1

Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan.

Jawab:

Diketahui:

massa = 17,1 gr

Mr. C12H22O11 = 342 gr/mol

V = 0,25 L

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

Jumlah mol C12H22O11 = massa/Mr

Jumlah mol C12H22O11 = 17,1 gr /(342 gr/mol)

Jumlah mol C12H22O11 = 0,05 mol

M = jumlah mol/V

M = 0,05 mol/0,25 L

M = 0,2 mol/L

Contoh soal 2

Berapakah Volume dari larutan H2SO4 2 M yang diperlukan untuk membuat larutan 200 mL H2SO4 0,5 M ?

Pembahasan

M1 = 2 M
M2 = 0,5 M
V2 = 200 mL

V1M1 = V2M2
V1.2 = 0,5 . 200
2V1 = 100
V1 = 50 mL

Jadi Volume dari larutan H2SO4 2M yang diperlukan adalah 50 mL

Contoh soal molalitas:

Contoh soal 1

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

Contoh soal 2

 Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O

Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl

1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.