Perubahan suhu berkaitan dengan penyerapan dan pelepasan kalor. Berdasarkan asas Le Chatelier kesetimbangan kimia berdasarkan perubahan suhu dapat dirumuskan sebagai berikut.
- Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menyerap kalor (endoterm) dan nilai Kp bertambah,
- Apabila suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang melepas kalor endoterm dan nilai Kc bertambah.
Contoh:
- Apabila suhu dinaikkan, maka kesetimbanggan akan bergeser ke arah endoterm (yang menyerap kalor).
- Apabila suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (yang membebaskan kalor).
Tetapan Kesetimbangan (Kc dan Kp)
Hukum Cato Guldberg dan Waage menyatakan bahwa "Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa di mana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap".
- Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi
Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat (Kc) yang terlibat dalam reaksi dihitung berdasakan molaritas zatnya (M). Suatu kesetimbangan dinamis dapat dinyatakan hubungannya antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi. Perhatikan reaksi umum kesetimbangan berikut ini.
[A]. [B], [C]. [D] = konsentrasi zat A, B, C, dan (satuan M (molaritas) atau mol/liter).
Hubungan antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi dinyatakan sebagai hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa "perbandingan hasil konsentrasi produk reaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan terhadap koefisiennya adalah tetap".
- Kesetimbangan Homogen dan Heterogen
