Di sinilah letak perbedaan mendasar antara benda-benda makroskopis dan mikroskopis. Dalam dunia makroskopik kita sehari-hari, semuanya dapat dihitung terlebih dahulu - bahkan nomor lotre Sabtu depan. Yang perlu Anda ketahui sebelumnya adalah semua variabel kunci seperti posisi bola, kecepatan drum, dan sebagainya. Kemungkinan kebetulan di sini hanya didasarkan pada kurangnya informasi tentang nilai awal, tetapi  pada ketidakmampuan kita untuk mengevaluasi dinamika kompleks dari begitu banyak variabel.
Dalam kasus elektron dalam percobaan celah ganda (dan semua partikel kuantum secara umum), bahkan pengetahuan yang tepat tentang fungsi gelombang tidak akan berguna: partikel yang disiapkan secara identik secara lengkap mencapai titik yang berbeda pada pelat foto -- hanya fungsi gelombang memberikan probabilitas untuk ini. Kesempatan (nyata) sendirilah yang menentukan di mana partikel-partikel itu benar-benar berakhir. Namun, jika sejumlah besar kuanta seperti itu mengalir melalui celah ganda, distribusi tumbukan pada pelat menjadi dapat direproduksi: Dengan setiap putaran, pola penghitaman yang khas dari garis-garis gelap dan terang muncul, yang dapat dijelaskan dengan menggunakan teori gelombang.
Model atom Bohr, dirumuskan pada awal abad terakhir, menyatakan  atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengorbit inti pada orbit melingkar atau elips tertentu. Ide ini masih melekat di benak banyak orang hingga saat ini. Tapi tidak peduli seberapa jelas itu, sayangnya itu salah. Ini didasarkan pada asumsi  elektron bergerak pada jalur yang ditentukan dan oleh karena itu selalu memiliki lokasi dan momentum yang ditentukan secara tepat.
Kerapatan probabilitas (psi kuadrat di atas bidang phi) dari fungsi gelombang atom hidrogen. Enam bagian. Yang pertama lingkaran kuning, yang menjadi lebih lemah secara difus ke arah luar. Yang kedua, di dalam lingkaran kuning kecil, di sekelilingnya secara konsentris sebuah cincin yang menjadi lebih lemah ke arah luar. Pada yang ketiga, dua lobus lebar memudar dari tengah ke atas dan ke bawah. Di lingkaran keempat dan dua cincin konsentris, yang terluar memudar ke luar, dengan ruang hitam di antaranya. Di lobus kecil keempat ke atas dan ke bawah, lobus yang lebih besar di sekitar luar lagi, sekali lagi memudar. Pada gambar keenam, empat lobus, semuanya memudar dari tengah ke luar, masing-masing simetris dengan garis membagi dua.
Fungsi gelombang dalam atom hidrogen.Namun, ini bertentangan dengan model Bohr tentang prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menurutnya dua kuantitas ini di dunia kuantum tidak pernah dapat ditentukan secara tepat pada waktu yang sama. Alih-alih orbit, hanya probabilitas tertentu untuk elektron di sekitar inti atom yang dapat diberikan. Ini mengikuti dari fungsi gelombang, yang menggambarkan keadaan mekanika kuantum elektron dalam atom.
Jika seseorang memeriksa tempat-tempat dalam sebuah atom dengan kemungkinan kehadiran elektron yang sama, struktur artistik klub dan bola, yang disebut orbital, akan dihasilkan. Biasanya, area ruang di mana elektron berada dengan probabilitas 90 persen diberikan. Tergantung pada keadaan energi partikel, ia mengisi orbital yang berbeda.
Konsepsi atom "modern" ini, yang terdiri dari nukleus dan "awan probabilitas" untuk elektron di sekitarnya, memungkinkan para ilmuwan untuk menjelaskan, misalnya, bagaimana atom yang berbeda bereaksi secara kimia satu sama lain dan mengapa molekul tersusun dengan cara tertentu. - mengapa graphene, misalnya, disusun , yang baru-baru ini dianugerahkan Hadiah Nobel, dan mengapa molekul protein yang membentuk dasar kehidupan kita bersatu dan banyak lagi.
Kulit elektron (dualitas gelombang-partikel) - Partikel mikroskopis seperti foton, elektron atau atom berperilaku seperti partikel. - Partikel mikroskopis berperilaku seperti gelombang. Kedua pernyataan itu benar. Itu hanya tergantung pada eksperimen apa yang Anda lakukan. Istilah untuk ini adalah dualitas gelombang-partikel. Seseorang dapat menetapkan panjang gelombang untuk partikel mikroskopis kecil:
Bohr mencoba menggambarkan elektron di daerah inti menggunakan model sel (model partikel): elektron bergerak dalam orbit melingkar di sekitar inti. Soal:  GG gaya sentrifugal dan gaya tarik elektrostatik akan memungkinkan orbit yang tak terhingga banyaknya. Tidak diamati.  Muatan listrik yang bergerak dalam medan elektrostatik memancarkan energi. Elektron melambat dan akhirnya menabrak inti. Tidak diamati. Jika elektron hidrogen tereksitasi, dapat disimpulkan dari spektrum garis yang dihasilkan  hanya keadaan energi (orbit) tertentu yang diperbolehkan. Dari spektrum emisi hidrogen dan temuan lainnya, Bohr mengembangkan pendekatan berikut tentang momentum sudut orbital elektron: m e. ve. r = n.h/2p m e = massa elektron v e = kecepatan orbital elektron r = jari-jari orbit n = bilangan bulat positif, yang membawanya ke masalah: Dari mana n berasal?
Elektron menjadi objek utama dari banyak eksperimen dan penelitian di tahun-tahun berikutnya. Pada awal abad ke-20, proton  terdeteksi oleh eksperimen Joseph John Thomson (1856-1940) dan Wilhelm Karl Werner Wien (1864-1928). Segera setelah itu, Ernest Rutherford (1871-1937) merangkum penemuan-penemuan itu ke dalam model atom Rutherford, yang dinamai menurut namanya. Namun, satu misteri tetap belum terpecahkan: massa atom masih menyimpang secara signifikan dari jumlah proton dan elektron, meskipun muatannya seimbang. Rutherford  yang memperkenalkan teori neutron pada tahun 1920, yang kemudian diverifikasi pada tahun 1932 oleh eksperimen James Chadwick (1891-1974).
Selama abad ke-20, semakin banyak partikel subatomik yang dapat diidentifikasi dan dideteksi. Pada tahun 1968, fisikawan eksperimental di Stanford Linear Acceleration Center menetapkan  proton dan neutron  tidak elementer, tetapi terdiri dari quark kecil, beberapa perwakilan terkecil dari "kebun binatang partikel" fisika yang sekarang cukup besar.
