LAPORAN PRAKTIKUM KALOR PENGUAPAN SEBAGAI ENERGI PENGAKTIFAN
I.JUDUL PERCOBAAN : KALOR PENGUAPAN SEBAGAI ENERGI PENGAKTIFAN
II.TUJUAN :
1.Untuk mengetahui waktu yang diperlukan etanol untuk menguap pada lima suhu yang berbeda-beda
2.Untuk mengetahui pengaruh perbedaan suhu terhadap laju reaksi
III.TINJAUAN TEORITIS :
   Etanol merupakan salah satu bahan bakar nabati yang dapat digunakan sebagai sumber energi alternatif pengganti atau campuran pada bahan bakar bensin. Namun dalam penggunaannya harus memperhatikan beberapa hal karena etanol memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda dengan bensin. Etanol dapat diperoleh dari 4 kategori bahan baku, yakni bahan baku yang mengandung gula (sukrosa) dan pati (seperti tebu, bit, buah-buahan, jagung, gandum, beras), disebut juga etanol generasi pertama (G1), bahan baku dari lignoselulosa yang mengandung gula sederhana (seperti kayu, jerami dan rumput) biasa disebut etanol generasi kedua (G2), bahan baku yang berasal dari mikro alga atau makro alga yang disebut etanol generasi ketiga (G3) dan bahan baku yang berasal dari biomassa dan mikroba yang telah mengalami rekayasa genetika yang disebut juga etanol generasi ke 4 (G4). Proses pembuatan etanol terdiri atas proses fermentasi, destilasi dan dehidrasi yang akan menghasilkan dua bentuk etanol, yaitu etanol hidrat dan anhidrat. Etanol hidrat diperoleh setelah proses fermentasi dan destilasi dengan kadar kemurnian 95,6% sedangkan etanol anhidrat diperoleh melalui penambahan proses dehidrasi dengan kadar kemurnian 99,5%. (Arwin dkk., 2023).
   Etanol memiliki kandungan oksigen sehingga menyebabkan reaksi pembakaaran lebih sempurna. Kemampuan bahan bakar untuk menguap disebut volatility. Etanol merupakan kelompok alkohol. Etanol merupakan senyawa yang mengandung karbon (C), hidrogen (H) dan oksigen (O). Pada ilmu kimia etanol disebut dengan etil alkohol. Etanol memiliki persamaan kimia CH3OH. Sifat etanol memiliki wujud tidak berwarna, mudah terbakar selain itu etanol dapat digunakan sebagai campuran bahan bakar alternatif. Laju pembakaran meningkat seiring dengan penambahan etanol sedangkan tinggi api menurun seiring dengan meningkatnya konsentrasi etanol. (Prasetiyo dan Djoko, 2022).
   Evaporasi atau penguapan dapat didefinisikan dalam dua kondisi, yaitu evaporasi yang berarti proses penguapan yang terjadi secara alami dan evaporasi yang dimaknai proses penguapan yang timbul akibat diberikan uap panas (steam) dalam suatu peralatan. Evaporasi yang timbul akibat diberikan uap panas berasal dari proses penguapan liquid (cairan) dengan cara penambahan panas. Proses penguapan tersebut dilakukan secara intensif yaitu pemberian panas ke dalam cairan terus menerus sehingga terjadi pembentukan gelembung-gelembung (bubbles) akibat uap, pemisahan uap dari cairan, dan uap yang terkondensasi. Evaporasi tidak sama dengan pengeringan, dalam evaporasi sisa penguapan adalah zat cair, kadang-kadang zat cair yang sangat kental, tetapi bukan zat padat. Begitu pula evaporasi berbeda dengan distilasi karena disini uapnya biasanya komponen tunggal, dan walaupun uap itu merupakan campuran, dalam proses evaporasi ini tidak ada usaha untuk memisahkannya menjadi fraksi- Biasanya dalam evaporasi zat cair pekat itulah yang merupakan produk yang dan uapnya dikondensasikan dan dibuang. Evaporasi merupakan satu unit operasi yang penting dan banyak dipakai dalam industri kimia dan mineral. Dalam industri kimia dan mineral evaporasi menjadi proses pemekatan cairan dengan memberikan panas pada cairan tersebut dengan menggunakan energi yang intensif yaitu sejumlah uap sebagai sumber panas, Evaporator adalah alat yang banyak digunakan dalam industri kimia untuk memekatkan suatu larutan. Terdapat banyak tipe evaporator yang dapat digunakan dalam industri kimia. Penguapan juga merupakan salah satu proses perubahan fisik. Penguapan juga dipandang sebagai suatu reaksi di mana yang berperan sebagai zat cair adalah sedangkan hasil reaksi adalah uap yang bersangkutan. Kalor penguapan dan perubahan energi penguapan adalah kalor reaksi dan perubahan entalpi yang dibutuhkan atau dilepaskan pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi 1 mol zat dalam fase gas pada titik didihnya. Selanjutnya, karena penguapan dapat dipandang sebagai proses yang hanya terdiri atas satu tahap, maka kalor penguapan dapat dipandang sebagai energi pengaktifan reaksi penguapan. Berdasarkan perumpamaan ini, kalor penguapan dapat diukur dengan cara untuk energi pengaktifan. (Warren L. Mc Cabe, 1999).
