Sistem Periodik Unsur (Tabel Periodik, Konfigurasi Elektron & Menentukan Golongan dan Periode)

Kecenderungan dalam Periode: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom berkurang, energi ionisasi dan elektronegativitas meningkat.

Kecenderungan dalam Golongan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah, energi ionisasi dan elektronegativitas menurun.

Sistem Periodik Unsur (SPU) menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Golongan dalam sistem unsur periodik terbagi menjadi dua golongan yaitu: 

1. Golongan Utama (Unsur Golongan A) : golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA

2. Golongan Transisi (Unsur Golongan B) : golongan IB, IIB, IIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, dan unsur transisi dalam Lantanida dan Aktanida

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron merupakan distribusi elektron pada atom atau molekul. Susunan konfigurasi elektron menurut Neils Bohr jumlah elektron maksimal 2n^2:

Kulit (n)          : K   L   M   N    O    P

Elekron max : 2   8   18   36  50  72

dengan elekton valensi yang terakhir maksimal 8. Golongan = EV, dan Priode = banyak kulit.

Contoh: 13 Al = 2 8 3 sehingga 13 Al merupakan golongan IIA periode 4

Menurut Auf Bau susunan konfigurasi elektron yaitu : Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.