Reaksi Redoks

Dalam setiap fenomena yang ditemukan di setiap alam ketika peristiwa reduksi terjadi, itu terjadi secara bersamaan kami biasanya menyebut kedua peristiwa ini sebagai peristiwa oksidasi dalam istilah redoks. Peristiwa redoks adalah peristiwa di mana dua jenis reaksi terjadi, yaitu reduksi dan Oksidasi. Konsep redoks dapat dijelaskan dengan berbagai cara perspektif Di bawah ini, dilihat dari suplai oksigen, Variasi bilangan oksidasi dan transfer elektron.

Oksidasi adalah proses di mana bilangan oksidasi suatu unsur meningkat dan elektron hilang, ditunjukkan di bagian kanan persamaan oksidasi.

Zat yang teroksidasi disebut zat pereduksi / zat pereduksi karena elektron yang dilepaskan oleh zat tersebut menyebabkan zat lain (pasangannya) mendapatkan elektron tersebut dan tereduksi.

Reduksi adalah proses di mana jumlah oksigen suatu unsur berkurang dan elektron ditangkap dan muncul di sisi kiri setengah persamaan reduksi.

Zat yang tereduksi disebut pengoksidasi/pengoksidasi karena kecenderungan zat tersebut untuk menerima elektron menyebabkan zat lain (pasangannya) kehilangan elektron yang diinginkan dan zat yang melepaskan elektron tersebut teroksidasi.

Reaksi redoks terjadi dengan mentransfer elektron langsung dari zat pereduksi (yang teroksidasi) melepaskan banyak elektron, setelah itu elektron ini ditangkap dan digunakan oleh zat pengoksidasi untuk reaksi reduksi yang terjadi. Misalnya, ketika logam seng (Zn) ditambahkan ke larutan CuSO4, elektron ditransfer dari logam seng (Zn) yang mengoksidasi dan melepaskan elektron, dan ion Cu2+ menggunakan elektron tersebut untuk direduksi menjadi logam.

Zn(s) + Cu2+(aq) Cu(s) + Zn2+(aq)

Transfer elektron dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi dalam reaksi kimia dalam reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik ketika zat pereduksi dan zat pengoksidasi ditempatkan dalam wadah terpisah dan dihubungkan ke timah eksternal di sirkuit eksternal, tujuannya adalah aliran elektron yang dilepaskan oleh reduktor untuk menghasilkan energi listrik. 

buku redoks dan elektrokimia

Logam seng (Zn) dan logam tembaga (Cu) karena berlangsungnya reaksi redoks disebut elektroda. Elektroda logam seng (Zn) mengoksidasi dan melepaskan elektron, kemudian elektron ini mengalir melalui kabel sirkuit eksternal, yang keberadaannya dapat diperiksa dengan lampu yang menyala atau tegangan juga diukur dengan voltmeter, kemudian elektron ini sampai ke tembaga elektroda logam ( Cu ) dan digunakan untuk mereduksi ion Cu2+ menjadi logam Cu, yang melekat dan mengentalkan elektroda logam tembaga (Cu). Elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi (dalam hal ini elektroda Zn) disebut anoda. Elektroda tempat berlangsungnya reaksi reduksi (dalam hal ini elektroda Ku) disebut katoda. Karena elektron (partikel bermuatan negatif) mengalir dari Anoda ke katoda, jadi dalam sel volta anoda adalah elektroda negatif (karena elektron ditinggalkan oleh atom yang teroksidasi) dan katoda adalah elektroda positif (karena elektron dikeluarkan dari permukaan logam oleh ion selama reaksi reduksi).