Mohon tunggu...
Irma Ishwariasih
Irma Ishwariasih Mohon Tunggu... Mahasiswa - Mahasiswa Universitas Pendidikan Ganesha

ChemEdu (Chemistry Education) Membahas Seputar Kimia!

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Yuk Belajar Laju Reaksi Kimia! [Persamaan Reaksi, Orde Reaksi, Teori Tumbukan dan Faktor-Faktor Laju Reaksi]

3 April 2023   04:32 Diperbarui: 3 April 2023   06:28 224
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.
Lihat foto
Bagikan ide kreativitasmu dalam bentuk konten di Kompasiana | Sumber gambar: Freepik

Tumbukan efektif terjadi jika partikel-partikel pereaksi memiliki arah yang tepat saat bertumbukan.

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMENGARUHI LAJU REAKSI

Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor-faktor sebagai berikut:

  • Konsentrasi

Konsentrasi reaktan berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin banyak konsentrasi pereaksi maka laju reaksi semakin cepat. Hal ini karena apabila konsentrasi bertambah maka, jumlah partikel pereaksi semakin banyak. Bertambahnya jumlah partikel mempermudah terjadinya tumbukan antar partikel pereaksi sehingga menyebabkan reaksi semakin besar.

  • Luas permukaan bidang sentuh

Luas permukaan berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin luas atau halus permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi maka laju reaksi semakin cepat sedangkan, semakin sempit atau kasar luas permukaan maka akan memperlambat laju reaksi. Luasnya permukaan memudahkan terjadinya tumbukan efektif sehingga laju reaksi berjalan cepat sedangkan, luas permukaan yang sempit dan kasar menyebabkan lebih sedikit tumbukan yang terjadi. Untuk memperluas permukaan bidang sentuh bisa dilakukan dengan memperkecil ukuran zat. Zat yang berukuran serbuk lebih mudah bereaksi daripada zat berukuran  kepingan.

  • Suhu

Suhu berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin meningkatnya suhu maka laju reaksi semakin cepat. Hal ini karena kenaikan suhu menyebabkan gerakan partikel semakin cepat. Gerakan ini menyebabkan energi kinetik partikel-partikel semakin bertambah dan semakin banyak kemungkinan terjadinya tumbukan efektif sehingga semakin banyak partikel-partikel yang bereaksi. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi dapat dihitung dengan rumus berikut

v' = (n)^T/x . v0

v' = laju reaksi akhir

n= kelipatan pertambahan laju tiap x0 suhu

T = T2 -- T1 (perubahan suhu)

v0  = laju reaksi awal

  • Katalis

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun