Tumbukan efektif terjadi jika partikel-partikel pereaksi memiliki arah yang tepat saat bertumbukan.
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMENGARUHI LAJU REAKSI
Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor-faktor sebagai berikut:
- Konsentrasi
Konsentrasi reaktan berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin banyak konsentrasi pereaksi maka laju reaksi semakin cepat. Hal ini karena apabila konsentrasi bertambah maka, jumlah partikel pereaksi semakin banyak. Bertambahnya jumlah partikel mempermudah terjadinya tumbukan antar partikel pereaksi sehingga menyebabkan reaksi semakin besar.
- Luas permukaan bidang sentuh
Luas permukaan berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin luas atau halus permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi maka laju reaksi semakin cepat sedangkan, semakin sempit atau kasar luas permukaan maka akan memperlambat laju reaksi. Luasnya permukaan memudahkan terjadinya tumbukan efektif sehingga laju reaksi berjalan cepat sedangkan, luas permukaan yang sempit dan kasar menyebabkan lebih sedikit tumbukan yang terjadi. Untuk memperluas permukaan bidang sentuh bisa dilakukan dengan memperkecil ukuran zat. Zat yang berukuran serbuk lebih mudah bereaksi daripada zat berukuran  kepingan.
- Suhu
Suhu berbanding lurus dengan laju reaksi. Semakin meningkatnya suhu maka laju reaksi semakin cepat. Hal ini karena kenaikan suhu menyebabkan gerakan partikel semakin cepat. Gerakan ini menyebabkan energi kinetik partikel-partikel semakin bertambah dan semakin banyak kemungkinan terjadinya tumbukan efektif sehingga semakin banyak partikel-partikel yang bereaksi. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi dapat dihitung dengan rumus berikut
v' = (n)^T/x . v0
v' = laju reaksi akhir
n= kelipatan pertambahan laju tiap x0 suhu
T = T2 -- T1 (perubahan suhu)
v0 Â = laju reaksi awal
- Katalis
