Kelarutan (S) dan Hasil Kali Kelarutan (KSP)

KELARUTAN (S) & HASIL KALI KELARUTAN (KSP)
Nama    : Nikodemus Sangap Situmorang
NIM       : 2013031022

Kelarutan atau yang dilambangkan dengan (s) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. Suatu larutan yang memiliki konsentrasi maksimum disebut juga dengan larutan jenuh, berarti kelarutan bisa juga disebut dengan konsentrasi larutan jenuh. Semakin besar nilai kelarutan suatu zat berarti zat tersebut akan semakin mudah larut atau sukar mengendap, sebaliknya semakin kecil nilai kelarutan suatu zat berarti zat tersebut akan semakin sukar larut atau mudah mengendap. Bagaimana cara menentukan nilai kelarutan? karena kelarutan sama dengan konsentrasi yaitu molaritas, berarti untuk mencari kelarutan bisa menggunakan rumus:
S = M = mol/V = gram/Mr 1000/V

Tetapan hasil kali kelarutan atau KSP adalah tetapan kesetimbangan untuk larutan jenuh atau hasil kali konsentrasi maksimum ion-ion pangkat koefisien.
contoh: CaF2(s) Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)
Tetapan kesetimbangan untuk larutan jenuh disebut dengan tetapan hasil kali kelarutan atau KSP. yaitu hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisien masing-masing dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan koefisien masing-masing, tetapi karena pada reaksi pelarutan reaktan/pereaksi selalu berfase solid atau padatan maka konsentrasi reaktan tidak dimasukkan dalam persamaan, sehingga KSP hanya hasil kali konsentrasi produk atau ion-ion pangkat koefisien. Berarti untuk senyawa CaF2 KSP-nya sama dengan hasil kali konsentrasi ion Ca2+ dengan konsentrasi ion F-, jadi sama dengan [Ca2+] [F-]^2.  

Hubungan S dengan KSP pada larutan jenuh CaF2 memiliki konsentrasi maksimum. Konsentrasi maksimumnya itu disebut juga dengan kelarutan(S) berarti adalah s.mol/liter Jadi sesuaikan dengan perbandingan koefisiennya. kemudian ini bisa kita lanjutkan
KSP = [Ca2+] [F-]^2
KSP = S. (2S)^2
KSP = 4S^3  
untuk mencari persamaan KSP selain menggunakan cara ini bisa juga menggunakan cara yang lebih cepat yaitu:
AxBy Ksp = X^x.Y^y.S^x+y
Hubungan s dengan KSP untuk senyawa yang memiliki jumlah ion sama dengan 3 contohnya adalah CaF2 maka untuk menentukan ksp-nya bisa menggunakan persamaan KSP = 4S^3.

Pengaruh ion sejenis atau ion senama terhadap kelarutan reaksi kesetimbangan yaitu:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
apabila pada reaksi kesetimbangan kelarutan ini ditambahkan ion sejenis yaitu ion Ag+ atau ion Cl- maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, jika kesetimbangan bergeser ke kiri berarti AgCl akan banyak mengendap atau kelarutan AgCl otomatis berkurang. Dari penjelasan ini dapat kita simpulkan bahwa adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan, semakin besar konsentrasi ion sejenis maka kelarutan akan semakin kecil sehingga semakin mudah mengendap