Apakah itu Termokimia?

TERMOKIMIA

Oleh: Nikodemus Sangap Situmorang

Apakah termokimia dan termodinamika itu sama? Termokimia dan termodinamika tidaklah sama. Kalau termodinamika mempelajari tentang perubahan energi, sedangkan termokimia cabang dari termodinamika dan mempelajari tentang perubahan kalor. Jadi bisa kita simpulkan bahwa termokimia itu adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan kalor/panas suatu zat yang melalui proses kimia dan fisika.

Apakah yang dimaksud dengan Energi dan Entalpi ?.Energi itu ialah kemampuan untuk melakukan kerja (w) atau menghasilkan panas (kalor = q). Perpindahan energi dari sistem ke lingkungan itu berbentu kerja atau kalor. Energi yang dipindahkan itu mempengaruhi total energi sistem ini disebut energi dalam (U). Entalpi ialah jumlah energi internal dalam suatu sistem untuk melakukan kerja pada tekanan tetap. Satuan SI dari entalpi adalah j (joule), namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. 

Apakah yang dimaksud dengan system dan lingkungan? Sistem itu adalah sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi, sedangkan hal-hal yang diluar sistem itu disebut lingkungan.

Perubahan entalpi itu apa saja? Berdasarkan perubahan entalpi, reaksi kimia dikelompokkan menjadi 2 yaitu:

• Reaksi Eksoterm, umumnya suhu sistem naik sehingga sistem melepaskan kalor ke lingkungan ∆H = +.
• Reaksi Endoterm, umumnya suhu sistem turun sehingga sistem menyerap kalor dari lingkungan ∆H = -.

Bagaimana teknik untuk menghitung entalpi? Ada 4 cara untuk menghitung entalpi yang pertama berdasarkan entalpi pembentukannya yaitu ∆H = ∆H produk - ∆H pereaksi, yang kedua berdasarkan Hukum HESS yaitu perhitungan energy dari tahap tahapan reaksi, yang ketiga berdasarkan energy ikatan yaitu ∆H =∑energi Kiri -∑energi Kanan, yang keempat berdasarkan calorimeter yaitu Q = m.c.∆T ; = ∆H = -Q/mol

Bagaimana Contoh reaksinya? contohnya: pada reaksi pembentukan 1 mol H20(g) melepaskan kalor sebanyak 242 kJ. reakssi pembentukan 1 mol H20(g) adalah reaksi eksoterm dikarenakan melepas kalor.

Apa saja contoh termokimia dalam kehidupan sehari hari? Contoh reaksi endoterm yaitu: mendidihkan air, dimana proses pendidihan tersebut membutuhkan kalor atau panas, reaksi fotosintesis, es yang meleleh dan melarutkan amonium nitrat ke dalam air. Contoh reaksi eksoterm: pembakaran kayu, reaksi kapur dengan air, fermentasi tapai.