Abstrak
Reaksi asam-basa adalah salah satu jenis reaksi kimia yang paling dasar dan penting dalam kimia. aksi ini dipengaruhi oleh herbagai faktor, termasuk pH larutan. Artikel ini mengkaji Nasi pH terhadap laju reaksi netralisasi antara asam klorida (HCI) dan natrium hidroksida mekanisme yang terlibat dalam proses tersebut.
Pendahuluan
Reaksi netralisasi antara asam dan basa menghusilkan garam dan air. Kecepatan reaksi ini dapat mpengaruhi oleh banyak faktor, salah satum adalah pH larutan. Secara umum, pH macou ambarkan tingkat keasaman atau Kebno costa larutan, yang mempengaruhi tomos esam dan basa yang terlibat dalam reaksi Oleh karena itu, pemahaman tentang bagaikana od mempengaruhi kecepatan seakat betralisasi.
Metodologi
Pa penelitian ini, reaksi netralisasi antara HCT din NatiH diukur dengan menggunakan ras dengan indikator fenolftalein. Variasi pit la stanslinji dengan menambahkan larutan NOB ke dalam HCl, dan laju perubahan pH dicata Pengukuran dilakukan pada berbagai knese trasi HCI dan NaOH, serta pada berberi nila pH yang berbeda.
Hasil dan Diskusi
penelitian menunjukkan bahwa aksi meningkat seiring dengan H. Hal ini disebabkan oleh peningkaton konsentrasi ion H dalam larutan asam yang berinteraksi lebih cepat dengan ion OH dari basa. Pada pH netral (pH 7). Lacet in reaksi mencapai titik maksimum. itu laju reaksi menurun karena peningkatan pH ketersediaan ion H+ yang mengurangi.
Kesimpulan
Reaksi netralisasi asam-basa sangat dipengaruhi oleh pH larutan. Semakin rendah pH, semakin cepat laju reaksi karena peningkatan konsentrasi ion H+. Oleh karena. itu, pengaturan pH yang tepat sangat penting dalam aplikasi praktis seperti pengolahan air, pembuatan pupuk, dan farmasi.
Daftar Pustaka
