Laju Reaksi

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan maupun produk per satu satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reakdi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Molaritas merupakan ukuran yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutannya yang disimbolkan dengan [X]. Jika bertambah waktu jumlah molekul reaktan A dan B maka akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah. Laju reaksi memiliki nilai yang berbeda-beda akibat adanya beberapa hal yang mempengaruhi nilai laju reaksi yaitu :

• Konsentrasi pereaksi/reaktan
• Semakin tinggi konsentrasi reaktan maka semakin banyak jumlah partikel reaktan yang bertumbukan, sehingga semakin tinggi pula frekuensi terjadinya tumbuhan dan lajuanya meningkat. Contohnya pada reaksi korosi besi di udara, laju reaksi korosi besi lebih tinggi pada udara dengan kelembabannya lebih tinggi
• Luas permuakaan
• Reaksi juga dapat terjadi jika zat reaktan saling bersentuhan atau bercampur. Jika luas permukaan reaktan besa, maka bidang sentuhnya juga semakin besar, sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat.
• Temperatur
• Jika temperatur meningkat, maka laju reaksi akan lebih cepat terjadi. Hal ini karena semakin tinggi temperatur maka energi kinetik partikel yang bertumbukan akan meningkat sehingga akan sering terjadi tumbukan.
• Katalis
• Jika pada suatu reaksi ditambah dengan suatu katalis, maka energi aktivitasi akan menurun sehingga reaksi terjadi lebih cepat karena adanya zat-zat yang bereaksi lebih muda melebihi energi aktivasi.