Kinetika reaksi merupakan ilmu yang mempelajari ruang mengenai laju reaksi suatu reaksi kimia yang dapat berlangsung. Laju perubahan ini dapat ditinjau dari reaktan yang bereaksi atau produk yang terbentuk. Perhitungan nilai energi aktivasi dimulai dari penginputan data berupa konstanta laju reaksi suhu ekstraksi, dan tetapan gas ideal. Kemudian dilakukannya perhitungan dengan metode eliminasi menggunakan persamaan Arrhenius. Terdapat nilai Ea1 (energi aktivasi ekstraksi dan Ea2 (energi aktivasi degadasi). Energi aktivasi adalah energi minimum terjadinya reaksi kimia apabila suatu reaksi melewati energi aktivasinya maka reaksi kimia tersebut bisa berlangsung. Energi aktivasi negatif menunjukkan bahwa laju reaksi yang serta menandakan bahwa menurun seiring terjadinya peningkatan suatu reaksi ini merupakan reaksi tak berhalangan. Semakin besar nilai Ea maka semakin banyak energi yang dibutuhkan untuk melangsungkan reaksi tersebut, sebaliknya semakin kecil nilai Ea maka semakin mudah reaksi kimia berlangsung tidak membutuhkan energi yang banyak (Rahmi, dkk, 2023).
KEMBALI KE ARTIKEL
