What is Chemistry?

Atom tidak mempunyi kekuatan dalam menciptakan dan memecah dirinya sendiri. Saat atom atom dari berbagai unsur bersatu menjadi rasio bilangan bulat tertentu, maka akan dihasilkannya atom atom yang majemuk. Atom yang berasal dati unsur yang sama akan bisa bergabung dengan beberapa cara untuk dapat membentuk dua ataupun lebih senyawa. 

Seorang ilmuwan dengan nama John Dalton (1766-1844) dikatakan sebagai penemu teori atom. Teori teori yang dikemukakan oleh Dalton membahas mengenai berbagai topik yang dapat berhubungan dengan dunia nyata. 

Hipotesis yang dikemukakan oleh daton dijadikan sebagai landasan sebagai berikut: (1) Hukum kekekalan massa; (2) Hukum proporsi pasti; (3) Hukum proporsi ganda. Berdasarkan pengertiannya,  Hukum Kekekalan Massa menyatakan bahwa materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. 

Lalu Hukum Proporsi Pasti menyatakan bahwa senyawa tertentu akan selalu mengandung rasio (proporsi) unsur yang sama persis dengan massa. Dan selanjutnya adalah, Hukum Proporsi Berganda menyatakan bahwa ketika dua unsur membentuk suatu rangkaian senyawa, rasio unsur ke-2 yang bergabung dengan unsur pertama dapat direduksi menjadi bilangan bulat kecil.

Stoikiometri merupakan salah satu mata pelajaran terpenting dalam kimia dasar. Materinya biasanya diperkenalkan setelah membahas bagian-bagian atom dan konversi satuan. Berdasarkan  pengertiannya, stoikiometri merupakan studi tentang hubungan kuantitatif atau hubungan di mana pada perubahan fisik atau kimia akan terjadi antara dua atau lebih zat. 

Kata tersebut berasal dari kata Yunani: stoicheion (berarti "elemen") dan metron (berarti "pengukuran"). Dalam kebanyakan kasus, angka stoikiometri mengacu pada kuantitas atau jumlah produk dan reaktan. Terdapat beberapa hal yang perlu dipelajari dalam stoikiomnetri antara lain adalah: menyetarakan persamaan, mengkonversi antara gram dengan mol lalu menghitung massa molar serta jumlah mol.

Rumus empiris dan rumus molekul merupakan dua jenis dari rumus kimia yang dapat memberikan informasi mengenai jumlah atau proporsi suatu unsur dalam senyawa. Jadi, rumus empiris ini merupakan  rumus sederhana yang dapat menunjukan perbandingan dari bilangan suatu unsur dalam senyawa sedangkan untuk rumus molekul merupakan rumus mengenai perbandingan sebenarnya dari suatu unsur. 

Kita dapat mengetahui rumus empiris dengan membagi semua subskrip dalam rumus dengan penyebut umum terendah. Lalu untuk menentukan rumus molekul dapat dengan seperti rumus empiris, dimana subskrip akan selalu berbentuk bilangan bulat positif. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

 Ikatan kimia merupakan salah satu interaksi yang dapat menjelaskan mengenai asosiasi atom menjadi molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya yang membentuk zat yang dikenal di dunia sehari hari. 

Saat atom mendekati satu sama lain, inti serta elektronnya akan berinteraksi dan cenderung mendistribusikan diri mereka sendiri di ruang angkasa sedemikian rupa sehingga energi totalnya lebih rendah daripada pengaturan alternatif mana pun. 

Jika energi total sekelompok atom lebih rendah dari jumlah energi atom komponen, mereka kemudian berikatan bersama dan penurunan energi adalah energi ikatan. Sedangkan pada ikatan hidrogen itu memainkan peran integral dalam struktur biologis, fungsi, dan dinamika konformasi dan sangat mendasar bagi kehidupan sebagaimana telah berevolusi di Bumi.