Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju sendiri mempunyai keterkaitan terhadap waktu. Jika waktu yang diperlukan singkat, makan laju yang terjadi cukup besar. Dan sebaliknya, jika waktu yang diperlukan lama, maka laju yang terjadi kecil.
Besaran suatu laju reaksi dapat dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi yang terjadi. Satuan dari laju reaksi adalah M/s atau disebut dengan molaritas. Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan.
PERSAMAAN LAJU REKASI
Persamaan laju reaksi adalah persamaan yang memiliki keterkaitan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksinya. Contoh:
A + B C.
Dari persamaan diatas maka rumus yang diperoleh adalah:
r = k [A]^m . [B]^n
k yang merupakan tetapan laju reaksi, [A] dan [B] yang merupakan konsentrasi pereaksi, serta m dan n yang merupakan orde reaksi.
ORDE REKASI
Jika diperhatikan rumusnya selain ada tetapan juga ada orde reaksi. Apa yang merupakan orde reaksi? Orde reaksi adalah pangkat molaritas yang terjadi dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi juga dapat diartikan sebagai tingkatan suatu reaksi suatu komponen berupa pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dakan hukum laju. Â Konsentrasi sendiri merupakan salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi.
- Orde Reaksi nol, ordo reksi ini menunjukkan bahwa laju reaksi tidka bergantung pada konsentrasi reaksi.
- Orde reaksi pertama. Orde reaksi ini menunjukkan bahwa reaksi berbading lurus dengan konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi dianikkan dua kali maka laju reaksi juga akan naik 2 kali.
- Orde reaksi kedua. Orde reaksi ini menyatakan bahwa konsentrasi naik sebanyak n kali maka laju reaksi akan bertambah 2 (n^2). Jika konsentrasi bertambah 2 kali maka, laju reaksi akan bertambah sebanyak 2(2^2) atau 4 kali lebih cepat.
