Dalam pembuatan suatu senyawa melalui reaksi kimia, harus diperhitungkan campuran bahan-bahan dalam perbandingan tertentu. Hal yang pertama kita sebut ialah stoikiometri senyawa, sedangkan yang kedua kita sebut stoikiometri reaksi. Perlu diketahui bahwa Istilah stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu dari kata stoicheion yang berarti unsur, dan metron yang berarti mengukur. Jadi, stoikiometri memiliki arti perhitungan kimia. Konsep-konsep yang mendasari dalam perhitungan kimia adalah massa atom relatif, rumus kimia, persamaan reaksi, dan konsep mol. Oleh karena itu, sebelum masuk ke dalam perhitungan kimia, akan dibahas berbagai konsep tersebut.
Hukum-hukum dasar kimia
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap"
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) "Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap"
Hukum Perbandingan Berganda = Hukum Dalton "Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana".
Hukum Gay-Lussac "Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"
Persamaan Reaksi Persamaan reaksi mempunyai sifat:
1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).
Mol merupakan satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu. Massa atom dapat didefinisikan sebagai massa suatu atom dalam satuan atomic mass unit (amu) atau satuan massa atom (sma). Karbon-12 Â merupakan salah satu isotop karbon yang memiliki 6 buah proton dan 6 buah neutron. Perlu diketahui bahwa unsur ini dijadikan sebagai standar pembanding sebab unsur ini memiliki sifat yang sangat stabil dengan waktu paruh yang panjang. Dengan menetapkan massa atom C-12 sebesar 12 sma, kita dapat menentukan massa atom unsur lainnya. Â Untuk menentukan rumus molekul dapat ditentukan dari rumus empiris, apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa diketahui Maka rumus empiris senyawa dapat ditentukan, jika kadar unsur-unsurnya diketahui. Konsentrasi suatu senyawa dalam larutan atau kemolaran larutan dinyatakan dengan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan
