Konsep Laju Reaksi Kelas XI

Ilmu kimia merupakan ilmu yang sangat erat dengan kehidupan sehari - hari. Kimia menggambarkan kehidupan sedemikian rupa sehingga terlihat lebih rinci dan beragam. Hal ini lah yang membuat para pendidik menerapkan konsep  kimia  ke dalam  kehidupan sehari-hari  dengan menghadirkannya dalam contoh-contoh sederhana. Disamping itu, dilakukan pengenalan terhadap konsep- konsep yang sering digunakan dalam dunia luas, bahkan kebiasaan yang sederhana yang sering kita lakukan tanpa kita ketahui itu merupakan konsep kimia.Salah  satu  contohnya  yaitu  pada  konsep  laju  reaksi  dalam  kimia.  Dalam  kimia  dijelaskan bahwasanya laju  reaksi  adalah adalah  besarnya  perubahan  jumlah  pereaksi  dan  hasil  reaksi  per  satuan waktu. Perubahan ini dapat dikatakan perubahan konsentrasi molar (molaritas) sehingga laju reaksi dapat dikatakan perubahan  konsentrasi  akhir   (hasil  reaksi)  terhadap   konsentrasi  awal   (pereaksi)   per  satuan waktu.

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihatdari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s (Molar per detik).  Lajureaksi  adalah perbandingan  perubahan   konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan  waktu,yakni pada reaksi: Reaktan dan Produk. Perubahan laju konsentrasi setiap unsur dibagi dengan koefisiennyadalam persamaan yang seimbang. Laju perubahan reaktan muncul dengan tanda negatif dan laju perubahanproduk dengan tanda positif. Satuan laju reaksi dinyatakan dalam satuan mol/liter detik.Laju perubahan didefinisikan sebagai:

• Berkurangnya konsentrasi A (reaktan) tiap satuan waktu
• Bertambahnya konsentrasi B (produk) tiap satuan waktu

 Laju reaksi dilambangkan dengan (v).Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktureaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakansebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk. Bagaimanakah cara menyatakan laju darisuatu reaksi? Dalam reaksi kimia, perubahan yang dimaksud adalah perubahan konsentrasi pereaksi atauproduk.   Seiring   dengan   bertambahnya   waktu   reaksi,   maka   jumlah   zat   pereaksi   akan   makin   sedikit,sedangkan   produk   makin   banyak.   Laju   reaksi   dinyatakan   sebagai   laju   berkurangnya   pereaksi   atau  lajubertambahnya produk. Satuan konsentrasi yang digunakan adalah molaritas (M) atau mol per liter (mol.).Satuan waktu yang digunakan biasanya detik (dt). Sehingga laju reaksi mempunyai satuan mol per liter perdetik (mol. . dt-1 atau M.)

Laju  reaksi  menyatakan  banyaknya  reaksi  kimia  yang  berlangsung  persatuan  waktu.  Faktor  yangmempengaruhi   cepat   atau   lambatnya   suatu  reaksi yaitu   konsentrasi  pereaksi,  luas  permukaan   sentuh,tekanan,   suhu,  dan  katalis.  Manfaat   laju  reaksi  dalam  kehidupan   sehari-hari  diantaranya  yaitu   dalampembuatan roti yang ditambahkan ragi. Ragi berperan sebagai katalis yang berfungsi untuk mempercepatlaju reaksi.