Materi Kelas XI: Larutan Asam Basa

Asam Kuat 

Suatu asam disebut sebagai asam kuat apabila dapat terionisasi secara sempurna. Contoh senyawa yang termasuk asam kuat:

• Asam sulfat (H2SO4)
• Asam bromida (HBr)
• Asam iodida (HI)

Pada larutan asam, jumlah ion H+ lebih banyak dibanding ion OH-. Untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam dapat menggunakan rumus sebagai berikut: [H+] = Ma x a

Keterangan:

• [H+] = konsentrasi ion H+ (mol/L atau Molar)
• Ma = Molaritas asam kuat (mol/L atau Molar)
• a = valensi asam kuat

Basa Kuat

Basa kuat merupakan basa yang dapat terionisasi dengan sempurna. Contoh senyawa yang termasuk basa kuat:

• Litium hidroksida (LiOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Kalium hidroksida (KOH)

Pada larutan basa, jumlah ion OH lebih banyak dibanding ion H+. Untuk menghitung konsentrasi ion OH- dalam larutan basa dapat menggunakan rumus sebagai berikut: [OH-] = Mb x b

Keterangan:

• [OH-] = konsentrasi ion OH- (mol/L atau Molar)
• Mb= Molaritas basa kuat (mol/L)
• b = valensi basa kuat

Asam Lemah 

Asam lemah merupakan asam yang terionisasi sebagian dalam air. Contoh senyawa asam lebih:

• Asam format (HCOOH)
• Asam asetat atau Asam cuka (CH3COOH)
• Asam fluorida (HF)

Dalam air, hanya Sebagian molekul asam lemah terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < < 1. Jika konsentrasi awal larutan asam lemah HA dinyatakan sebagai Ma, maka: [H+] = x Ma