Karakteristik Unsur Iodium dan Senyawanya

Kristal I2
➔ Disiapkan 5 buah tabung reaksi, lalau masukkan setiap tabung 1 buah kristal I2
➔ Ditambahkan masing-masing 3 mL
- H2O ke tabung reaksi 1
- KI ke tabung reaksi 2
- Etanol ke tabung reaksi 3
- CHCl3 ke tabung reaksi 4
- CH2Cl2 ke tabung reaksi 5
➔ Dikocok setiap tabung reaksi dengan kuat dan diamati
➔ Disiapkan kembali 3 tabung reaksi kosong lalu dimasukkan ke dalam setiap
tabung reaksi 1 mL larutan KI3
➔ Ditambahkan masing-masing 3 mL
- CH2Cl2 ke tabung reaksi 1 disertai beberapa tetes amilum, lalu dikocok
kuat
- CHCl3 ke tabung reaksi 2 disertai beberapa tetes amilum, lalu dikocok
kuat
- H2O ke tabung reaksi 3 disertai beberapa tetes amilum, lalu dikocok kuat

Hipotesis:

- Tabung 1
➔ I2 hanya akan larut dalam air, tetapi tidak mengalami perubahan warna
- Tabung 2
➔ I2 akan larut dalam KI 1 M, tetapi tidak mengalami perubahan warna.
- Tabung 3
➔ I2 tidak larut dalam etanol, telah berubah warna menjadi ungu
- Tabung 4
➔ I2 tidak larut dalam CHCI3, tetapi berubah warna menjadi ungu kehitam
- Tabung 5
➔ I2 tidak larut dalam CH2CI2, tetapi akan berubah warna menjadi ungu
kehitaman.
Lalu,
- Tabung 1
➔ Larutan KI3 (I2 dalam KI) +CH2CI2 + amilum indikasi bahwa reaksi antara
KI3 dan CHCI2 terjadi warna hasilnya biru
- Tabung 2
➔ Adanya reaksi I2 dalam larutan KI3 dan CHCI3. Perubahan warna menjadi
biru saat amilum ditambah.
- Tabung 3
➔ Adanya reaksi I3 dalam larutan KI3 dan H2O. Perubahan warna menjadi biru
saat amilum ditambahkan.

2. Uji Reaktivitas Ion Ioda Pada Pembentukan Senyawa Kompleks

Bahan Kalium Iodida
➔ Disiapkan 2 buah tabung reaksi
➔ Dimasukkan 2 mL larutan Fe(NO3)3 0,1 M ke dalam tabung reaksi 1
➔ Dimasukkan 2 mL larutan Ce(NO3)2 0,1 M ke dalam tabung reaksi 2
➔ Ditambahkan tetes demi tetes larutan KI 1 M ke dalam tabung reaksi 1 hingga
membentuk endapan, lalu catat berapa mL larutan KI yang diperlukan
➔ Diulangi langkah kerja ke-4 terhadap larutan Cu(NO3)2 pada tabung reaksi 2
Hipotesis :
- Tabung 1
➔ Ketika larutan KI ditambahkan ke larutan Fe (NO3)3 terjadi
pengendapan antara Fe (III) dan I. Warnanya endapan adalah cokelat
kemerahan merah bata
- Tabung 2
➔ Ketika larutan KI ditambahkan kelarutan Cu (NO3)2 terjadi reaksi
pengendapan antara Cu (II) dan I. Warna endapan adalah kuning atau
kuning hijau.
Jumlah tetes atau ml larutan KI yang diperlukan untuk melarutkan endapan akan
berbeda untuk setiap tabung reaksi karena kecenderungan pembekuan senyawa
kompleks dan endapan.

V. LEMBAR PENGAMATAN

1. Uji Kelarutan Kristal I2
- I2 + H2O Coklat muda, tidak larut
- I2 + KI Coklat pekat, tidak larut
- I2 + etanol Coklat kehitaman, tidak larut
- I2 + CHCl3 Ungu pekat, tidak larut
- I2 + CH2Cl2 Ungu Pekat, tidak larut
- KI3 + CH2Cl2 + amilum Terbentuk 2 fasa, fasa atas berwarna ungu kecoklatan dan fasa bawah berwarnaa ungu pekat
- KI3 + CHCl3 + amilum Terbentuk 2 fasa, fasa atas berwarna hitam dan fasa bawah berwarna ungu serta terdapat cincin warna coklat
- KI3 + H2O + amilum Menjadi warna coklat pekat

2. Uji Reaktivitas Ion Ioda Pada
Pembentukan Senyawa Kompleks
- Fe(NO3)3 + 160 tetes KI Tidak terbentuk endapan
- Cu(NO3)2 + 10 tetes KI Terbentuk endapan berwarna perak, lalu ditambahkan 10 mL KI endapan tidak hilang

VI. REAKSI-REAKSI

1. H2O (l) + I2 (s) -> IO3- (aq) + OH- (aq)
2. KI (aq) + I2 (s) -> KI3 (aq)
3. C2H5OH (aq) + I2 (s) -> 2C2H5I (aq) + I2 (g) + H2O
4. CH2CI2 (aq) + I2 (s) -> 2CHCl2 (aq) + 2CII (g)
5. 2CHCI3 (aq) + I2 (s) -> 2CHCI2 (aq) + 2CII (g)
6. KI3 (aq) + CH2CI2 (aq) + C6H10O5 (aq) -> C7H10O5 (l) + I3- (aq) + KCl2 (aq)
7. KI3 (aq) + H2O (l) + C6H10O5 (aq) -> C6H6O6 (aq) + 3KI (aq) + 6HI (g)
8. KI3 (aq) + CHCl3 (aq) + C6H10O5 (aq) -> C7H10O5 (l) + I3- (aq) + KCl3 (aq)
9. Fe (NO3)2 (aq) + 3KI (aq) -> 3KNO3 (aq) + FeI3 (aq)
10. Cu (NO3)2 (aq) + 2KI (aq) -> 2KNO3 (aq) + CuI2 (l)

VII. PEMBAHASAN