Apa Itu Hidrolisis Garam? Apa Saja Contoh-contohnya?

Siapa  yang tidak tahu cuka, pasta gigi, dan garam meja? Hampir semua orang tahu. Cuka biasa digunakan dalam masakan atau sebagai penyedap rasa saat makan bakso, pasta gigi untuk menyikat gigi dan garam dapur untuk memasak. Ketiga bahan ini memiliki sifat asam/basa yang berbeda. Cuka bersifat asam, pasta gigi bersifat basa, dan garam bersifat netral. Ketika asam dan basa bereaksi, garam dan air terbentuk. Reaksi ini sering disebut  reaksi netralisasi. Namun, bukan berarti garam yang dihasilkan selalu netral, karena  larutan garam sebenarnya bisa bersifat asam atau basa.  Garam terbentuk sebagai hasil reaksi antara asam dan basa. Ketika larutan garam dilarutkan dalam air, ia dapat terhidrolisis menjadi ion. sehingga sifat garam dapat diketahui dari reaksi ionisasi. Namun, tidak semua jenis garam dapat dihidrolisis menjadi ion. Hanya beberapa jenis garam  yang dapat dihidrolisis dalam air. Seperti pada reaksi penyangga, prinsip kesetimbangan juga berlaku pada reaksi hidrolisis. Menggunakan prinsip keseimbangan. Anda dapat menentukan hubungan antara tetapan hidrolisis (K), tetapan ionisasi (K) air, dan konsentrasi OH atau H' dalam larutan garam  terhidrolisis. Ini adalah bagaimana Anda dapat menghitung pH hidrolisis garam.  Konsep hidrolisis

 Salah satu contoh reaksi  asam  basa yang menghasilkan garam adalah reaksi CH3COOH dengan NaOH. Reaksi ini menghasilkan CH3COONa, yang memiliki sifat basa. Bagaimana kita tahu bahwa suatu garam  bersifat basa meskipun tidak menghasilkan ion OH ketika dilarutkan dalam air? Ketika dilarutkan dalam air, CH3COONa terionisasi membentuk ion CH3COO dan Na'. Ion Na tidak bereaksi dengan air karena berasal dari basa kuat. Hal ini berbeda dengan ion CH3COO yang dapat bereaksi dengan air karena berasal dari asam lemah.  

Jenis garam terhidrolisis dan perhitungan pH-nya

 Seperti  disebutkan sebelumnya, tidak semua garam dapat dihidrolisis, tergantung pada kekuatan asam dan basa penyusunnya. Anda juga membuktikan ini dengan eksperimen di atas. Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat dihidrolisis karena komponen garam  dari asam kuat dan basa kuat merupakan asam sangat lemah atau basa konjugat dan tidak dapat mengikat molekul air, sehingga  pH garam-garam tersebut adalah netral (pH = 7). Garam yang dapat dihidrolisis adalah garam dari asam kuat dan basa lemah, garam dari asam lemah dan basa kuat, dan garam dari asam lemah dan basa lemah. Perhitungan pH hidrolitik dijelaskan di bawah ini. 

1. Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah

 Contoh garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah adalah NHCl dan AgNO. Ketika garam ini dilarutkan dalam air, ia menghasilkan kation  dari basa lemah dan anion dari asam kuat. Kation kemudian bereaksi dengan air membentuk ion H'. Semakin banyak kation yang bereaksi dengan air, semakin besar jumlah ion H'-nya, sehingga larutan yang terhidrolisis semakin asam (pH <7>7). 

3. Garam terbentuk dari asam lemah dengan basa lemah

 Ketika ditambahkan ke dalam air, garam  dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sempurna. Garam yang terbentuk  bereaksi dengan air membentuk senyawa asam-basa baru, seperti CH3COONH dan Al,S, yang mengalami hidrolisis lengkap (lengkap). Nilai pH dari jenis garam ini tergantung pada nilai Kc dan Kp.

 Sama seperti  garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah atau garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat