Oleh: Yuni Salsalina Br Sitepu
Elektron valensi, Apa sih itu elektron valensi? Mungkin bagi beberapa pembaca sudah tidak asing lagi mendengar judul artikel ini. Nah, elektron yang berada pada kelopak ataupun kulit terluar yang berhubungan dengan atom lainnya dan dapat berhubungan erat dalam proses pembentukan dalam ikatan kimia jika kulit terluar ataupun kelopak terluar belum terisi penuh.
Dalam hal ikatan kovalen yang tunggal, atom yang berikatan dapat menyeimbangkan elektron valensinya untuk menciptakan pasangan ataupun membentuk pasangan. Tujuan dari pembentukan elektron valensi ini yaitu, elektron valensi ini dapat menentukan sifat kimia suatu unsur. Contohnya yaitu elektron valensi dapat menentukan sifat dari suatu kimia unsur yaitu dengan adanya valensi dapat menentukan apakah unsur tersebut dapat berikatan dengan unsur yang berbeda ataupun unsur lainnya. Jika dapat unsur valensi ini dapat menentukan seberapa cepat ataupun seberapa banyak unsur tersebut dapat berikatan. Unsur pada golongan utama, unsur elektron valensinya hanya terdapat pada kelopak elektron yang paling luar.
Elektron valensi adalah elektron yang terletak pada kulit elektron terluar suatu atom. Elektron-elektron ini, yang terjauh dari nukleus dan dengan demikian paling tidak dipegang erat oleh atom, adalah elektron-elektron yang berpartisipasi dalam ikatan dan reaksi. Ini juga berarti bahwa jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu unsur menentukan reaktivitas, keelektronegatifan, dan jumlah ikatan yang dapat dibentuknya. Konfigurasi elektron natrium yang disederhanakan, elektron valensi ditunjukkan dengan warna merah. Itu terletak di cangkang terluar (dalam hal ini, cangkangnya menyerupai cincin). Istilah valensi memitar hadirat anugerah suatu molekul kepada mencetak bundel pakai zarah lain.
Valensi suatu molekul secara historis ditentukan oleh berapa berlebihan zarah hidrogen yang bisa mengikatnya (yang ditentukan oleh berapa berlebihan konstituen valensi yang terselip kepada bundel): misalnya, karbon bisa mencetak CH4 sehingga menyimpan valensi 4, dan konstituen valensi 4 . Di sudut lain, nitrogen bisa mencetak NH3 sehingga menyimpan valensi 3, dan 3 konstituen valensi. Anda dapat menggunakan tabel periodik untuk membantu Anda menentukan berapa banyak elektron valensi yang dimiliki suatu unsur (khususnya, atom netral dari unsur tersebut). Perhatikan golongan yang dimiliki unsur tersebut, karena nomor golongan menunjukkan jumlah elektron valensi yang dimiliki unsur tersebut.
Namun, perhatikan bahwa aturan ini hanya berlaku untuk unsur yang bukan logam transisi. Logam transisi memiliki konfigurasi elektron yang lebih rumit. Jadi, Anda harus melihat konfigurasi kulit elektron spesifik elemen untuk mengetahuinya. Ini juga berarti bahwa ketika melihat nomor golongan, tidak termasuk logam transisi. Mereka terletak di blok di tengah tabel periodik.
Dalam hal ini, grup 1 dan 2 dalam diagram di bawah ini tetap sama, tetapi grup 13 adalah "grup 3" baru kami, grup 14 adalah "grup 4" baru kami, dan seterusnya. Misalnya, natrium berada dalam golongan 1, menunjukkan ia memiliki satu elektron valensi. Untuk mengkonfirmasi ini, kita dapat memeriksa konfigurasi kulit elektronnya: 1s22s22p63s1. Seperti yang kita lihat, ada satu elektron di orbital 3s, yang merupakan elektron terluar. Contoh lain adalah klorin. Klorin berada pada golongan 7, menunjukkan bahwa ia memiliki tujuh elektron valensi. Untuk mengkonfirmasi hal ini, kita dapat melihat konfigurasi kulit elektronnya: 1s22s22p63s23p5. Seperti yang dapat kita lihat, ada tujuh elektron dalam orbital 3s dan 3p yang digabungkan, yang bersama-sama membentuk orbital ketiga terluar.
Terakhir, kita dapat melihat karbon, yang berada di golongan 4. Dari sini, kita menyimpulkan bahwa karbon memiliki empat elektron di kulit valensi. Untuk mengonfirmasi, kami memeriksa dengan konfigurasi kulit elektronnya: 1s22s22p2. Seperti yang dapat kita lihat, ada empat elektron dalam orbital 2s dan 2p yang digabungkan, yang bersama-sama membentuk orbital kedua terluar.
Kasus yang patut dicatat adalah bahwa dari kelompok 8: unsur-unsur dalam kelompok ini memiliki delapan elektron, yang membuat oktet penuh. Itu membuat unsur-unsur ini istimewa, yang dikenal sebagai gas mulia. Mereka hampir tidak memiliki elektron valensi yang tersedia untuk berikatan atau bereaksi karena oktet penuh kulit elektronnya sangat stabil. Setiap kotak tabel periodik. Tentukan nomor atom, golongan, dan jumlah periodik oksigen, misalnya. Unsur-unsur dengan karakteristik kimia yang sebanding dikelompokkan bersama dalam tabel periodik. Jumlah kulit elektron yang dimiliki oleh atom-atom unsur pada baris tersebut diukur dalam periode.
Periode 2 dan Grup 16 termasuk oksigen. Aturan berikut harus digunakan: Jika suatu unsur bukan logam transisi, jumlah elektron valensi meningkat seiring dengan berjalannya periode dari kiri ke kanan. Dengan satu elektron valensi, periode baru dimulai. Menurut aturan ini, unsur golongan 1 memiliki satu elektron valensi, unsur golongan 2 memiliki dua elektron valensi, unsur golongan 13 memiliki tiga elektron valensi, unsur golongan 14 memiliki empat elektron valensi, dan seterusnya.
Setiap kotak tabel periodik. Tentukan nomor atom, golongan, dan jumlah periodik oksigen, misalnya. Unsur-unsur dengan karakteristik kimia yang sebanding dikelompokkan bersama dalam tabel periodik. Jumlah kulit elektron yang dimiliki oleh atom-atom unsur pada baris tersebut diukur dalam periode. Periode 2 dan Grup 16 termasuk oksigen. Aturan berikut harus digunakan: Jika suatu unsur bukan logam transisi, jumlah elektron valensi meningkat seiring dengan berjalannya periode dari kiri ke kanan. Dengan satu elektron valensi, periode baru dimulai.