Kesetimbangan Kimia
Tentu saja kata seimbang dihilangkan, apa yang seimbang tentang materi ini? Nah, pengertian dari kesetimbangan kimia ini adalah keadaan di mana reaksi kimia terjadi dengan laju dan waktu yang sama ke kanan dan ke kiri. Rasio konsentrasi (jumlah) reaktan dan produk tidak berubah terhadap waktu.
Contoh reaksi seimbang:
N2O4(g) 2NO2(g)
Keadaan kesetimbangan kimia ini tidak dapat dipengaruhi oleh penambahan katalis, meskipun dibutuhkan perbedaan waktu sampai keadaan kesetimbangan tercapai. Kesetimbangan juga merupakan proses yang dinamis atau berlangsung terus menerus tanpa henti secara mikroskopis. Konsep dasar kesetimbangan kimia
Dalam keadaan kesetimbangan dinamis, kesetimbangan terjadi karena perubahan dua arah. Simbol arah maju dan mundur adalah . Misalnya, jika ada reaksi:
aA (g) bB (g)
Ketika suhu reaksi tetap dan kedua senyawa, baik Senyawa A dan Senyawa B, berada dalam kesetimbangan. Artinya, laju atau waktu yang diperlukan senyawa A untuk membentuk 1 mol senyawa B sama nilainya dengan waktu yang dibutuhkan senyawa B untuk membentuk 1 mol senyawa A.
Penggunaan Kesetimbangan Kimia Di Kehidupan Sehari-hari
1. Aplikasi Pada Bidang Industri
Dalam industri kimia, kontrol akurat dari efek kecepatan reaksi dan konsentrasi kesetimbangan memainkan peran penting dalam proses produksi untuk mendapatkan keuntungan. Kimia dan teknik kimia mencoba menemukan kombinasi proses dan kondisi reaksi yang menghasilkan produk dalam jumlah besar dengan biaya rendah. Dengan kata lain, proses produksi yang ditemukan harus memperhatikan aspek-aspek penting seperti aspek keselamatan dan lingkungan.