Tiap reaksi berlangsung dengan laju tertentu, pada kimia hal tersebut dikenal sebagai laju reaksi. Laju reaksi disebut juga sebagai kecepatan berlangsungnya perubahan kimia. Laju reaksi kimia merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam satuan waktu tertentu atau dapat juga dinyatakan sebagai laju berkuranganya konsentrasi preaksi atau bertambahnya konsentrasi produk dalam persatuan waktu. Satuan yang digunakan dalam laju reaksi adalah kemolaran. Kemolaran (M) yaitu menyatakan jumlah mol zat terlarut dari setiap larutan atau gas. Rumus untuk kemolaran yaitu
M = n/v
M= kemolaran atau molaritas (mol/L)
n= jumlah mol zat terlarut (mol)
v= volume larutan atau ruangan gas (L)
PERSAMAAN LAJU REAKSI
Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi. Pada persamaan laju reaksi, hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi dari pereaksi dipangkatkan dengan bilangan tertentu (orde)
reaksi: pA +qB --> rC + sD
persamaan laju reaksi ; V = k[A]x [B]y
keterangan:
k = tetapan laju reaksi