Teori asam basa pertama kali dikemukakan pada tahun 1884 oleh seorang kimiawan Swedia bernama Arrhenius. Menurut asam yang dilarutkan dalam air, air menghasilkan ion H+ dalam larutan. Misalnya, asam klorida dan asam asetat diselesaikan dengan persamaan reaksi yang sedang berlangsung
HCl (aq) H+ (aq) + Cl (aq)
CH3COOH (aq) CH3COO-- (aq) + H+ (aq)
Sifat-sifat yang diperoleh dari persamaan reaksi adalah pelarut berair mengionisasi dan kemudian menjadi hidrogen bermuatan positif dengan simbol H+ dan ion bermuatan negatif yang disebut asam residu. Basa adalah zat yang menghasilkan ion OH ketika dilarutkan dalam air. Misalnya, ketika natrium hidroksida atau NaOH dan amonium hidroksida atau NH4OH dilarutkan, larutan tersebut memberikan reaksi basa sebagai berikut.
NaOH (aq) Na+ (aq) + OH-- (aq)
NH4OH (aq) NH4+ (aq) + OH-- (aq)
Basa natrium hidroksida dan larutan amonium hidroksida menghasilkan banyak ion OH dan kemudian dapat disebut basa kuat. Sebaliknya, larutan yang menghasilkan sejumlah kecil ion OH dapat disebut basa lemah. Teori ini memiliki kekurangan atau kelemahan, karena teori ini hanya dapat digunakan jika air digunakan sebagai pelarut.
Teori asam lainnya dikemukakan oleh Bronsted dan Lowry, yang datang dari Denmark pada tahun 1923 untuk lebih menyempurnakan kekurangan teori Arrhenius. Menurut teori asam-basa Bronsted dan Lowry, asam adalah senyawa apa pun yang dapat menyumbangkan proton. H+ ke senyawa lain dan disebut donor proton. Menurut teori ini, basa adalah senyawa yang menerima proton H+ dari senyawa lain, disebut juga akseptor proton. Misalnya, ketika asam klorida dilarutkan dalam air, ion baru terbentuk dalam kasus asam klorida yang larut sempurna. Namun tentu saja, hal lain terjadi ketika senyawa asam klorida dilarutkan dalam pelarut benzena atau C6H6. Ini adalah istilah dalam bentuk asam-basa konjugasi, di mana asam konjugat adalah senyawa di sebelah kanan atau reaksi yang menghilangkan atom hidrogen ekstra dari reaktan. Di sisi lain, basa konjugat mengacu pada senyawa yang berada di sisi kanan reaksi dan kehilangan atom hidrogen dari bahan awal.
Teori asam ketiga dikembangkan pada tahun 1923 oleh Gilbert Newton Lewis, seorang ahli kimia di UC Berkeley. Menurutnya, asam adalah zat yang cenderung menerima pasangan elektron dari basa. Contoh beberapa asam Lewis adalah SO3, BF3 dan AlF3. Menurut Newton Lewis, basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron. Berdasarkan teori asam-basa Lewis, basa memiliki pasangan elektron bebas, contohnya adalah NH3, Cl-- dan ROH. Selain itu, Lewis percaya bahwa reaksi antara asam dan basa merupakan reaksi pertukaran pasangan elektron. Dengan demikian, ikatan koordinasi kovalen dibentuk oleh reaksi pergantian saluran. Dengan teorinya, Lewis mampu menjelaskan sifat asam-basa dari molekul dan ion yang memiliki pasangan elektron bebas atau mampu menerima pasangan elektron bebas. Contohnya seperti pembentukan yang terjadi pada senyawa kompleks.
Sifat senyawa asam:
* Rasanya biasanya masam atau masam.