Mari mengetahui 5 hukum dasar kimia
Hukum dasar kimia adalah hukum yang digunakan untuk mendasari hitungan kimia dan hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam persamaan kimia, hukum dasar kimia ditemukan oleh para penelitian di abad ke-18, Lima hukum dasar kimia ini di antaranya adalah hukum kekekalan massa (Lavoisier), hukum perbandingan tetap (Proust), hukum perbandingan berganda Dalton, hukum perbandingan volume Gay-Lussac, dan hipotesis Avogadro. Berikut penjelasannya
Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Hukum Lavoisier atau hukum kekekalan massa adalah hukum yang menyatakan bahwa massa zat dalam keadaan tertutup baik setelah maupun sebelum bereaksi adalah tetap atau konstan.
Ada pula pernyataan umum mengenai hukum ini, yaitu massa dapat berubah bentuk, tapi tidak bisa diciptakan atau dimusnahkan. Pada waktu itu, dipercaya bahwa apabila benda mempunyai flogiston, maka dapat terlepas jika terbakar sehingga benda akan berkurang massanya. Melalui eksperimen ini, Lavoisier dapat membuktikan bahwa teori flogiston tidak benar.
Berdasarkan hasil eksperimen sebelumnya, diketahui bahwa raksa bertambah massanya apabila berubah menjadi merkuri oksida. Lavoisier berhasil membuktikan bahwa pertambahan massa raksa tersebut sama dengan massa oksigen yang bereaksi dengan raksa membentuk merkuri oksida.
Berdasarkan penelitian tersebut, kemudian Lavoisier menetapkan hukum kekekalan massa atau dikenal dengan Hukum Lavoisier. Dalam Hukum Lavoisier dinyatakan bahwa "Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat sesudah reaksi".
Kesimpulan : Hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier adalah hukum yang mengatakan bahwa massa sistem tertutup adalah konstan, bahkan jika proses yang berbeda terjadi.
CONTOH SOAL :
Logam magnesium bermassa 4 gram dibakar dengan oksigen akan menghasilkan magnesium oksida. Jika massa oksigen yang digunakan 6 gram, berapa gram massa magnesium oksida yang dihasilkan?