Dibimbing oleh Asisten Laboratorium:
Agnes Florida Patricia Saragih
Nia Pratiwi Siregar
Haii. Perkenalkan Saya Cindi Glori Berliana Sidabalok dengan NIM 4223131075 dari Prodi Pendidikan Kimia UNIMED angkatan 2022 kelas B. Saya merupakan Praktikan Kelompok 3 di Mata Kuliah Praktikum Kinetika dan Kesetimbangan Kimia. Artikel ini selain menjadi referensi ilmu bagi pembaca sekalian, juga ditujukan untuk memenuhi Tugas Praktikum.
Mari belajar bersama, tanpa ragu, karena Di dunia, banyak ilmu pengetahuan yang menanti untuk dijelajahi. Salah satunya yaitu ilmu tentang “Kesetimbangan Kimia Larutan Iodin” Belajar Yukk… Simak baik part-part penjelasan berikut ini yaak…
Pertama, kita ketahui dulu definisi Kesetimbangan kimia nah kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi ke arah pembentukan produk sama dengan laju reaksi ke arah pembentukan reaktan. Dalam kesetimbangan kimia, konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan seiring waktu, meskipun kedua reaksi terus berlangsung. Berarti ketika terjadi kondisi kesetimbangan maka pasti tidak ada perbedaan jumlah konsentrasi reaktan dan produk, meskipun molekul-molekul selama reaksi telah bereaksi satu sama lain. (Rumaidah, 2020)
Dalam kesetimbangan kimia, terdapat konstanta kesetimbangan (K) yang merupakan merupakan indikator seberapa jauh reaksi telah mencapai kesetimbangan. Ada 2 jenis Konstanta Kesetimbangan pada Larutan Iodin yakni Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi Iodin dan Konstanta Kesetimbangan Distribusi Iodin. (Muhammad A, dkk., 2021). pada dasarnya, kesetimbangan kimia dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti perubahan konsentrasi, suhu, dan tekanan. Kesetimbangan kimia merupakan konsep penting dalam kimia, karena memungkinkan semua orang untuk memahami dan memprediksi perilaku sistem kimia dalam berbagai kondisi. (Safira R, dkk., 2020)
Dalam matkul Kinetika Kesetimbangan Semester 4, mahasiswa kimia akan mendapatkan pembelajaran tentang “Bagaimana fenomena kesetimbangan Larutan Iodin, dan kaitannya dengan Distribusi Iodin dalam Larutan untuk dapat mencapai kondisi kesetimbangan melalui hasil praktikum”. Sehingga Percobaan berjudul Kesetimbangan Larutan Iodin adalah percobaan yang bertujuan untuk menentukan konstanta kesetimbangan distribusi (Kd) iodin antara dua pelarut, dan menentukan konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) iodin, ion iodida, dan ion triiodida.
Konstanta kesetimbangan konsentrasi iodin (Kc) mengacu pada nilai konstanta kesetimbangan yang dinyatakan dalam hal konsentrasi masing-masing spesies iodin dalam suatu reaksi kimia. Kc adalah konsentrasi produk dibagi dengan konsentrasi reaktan zat-zat yang terlibat sewaktu kesetimbangan reaksi. Contohnya, dalam reaksi kesetimbangan pembentukan ion triiodida (I3-) dari Iodin (I2) dan Ion Iodida (I-) dengan persamaan reaksi berikut:
I2 + I- <--> I3-
Dimana I2 dan I- adalah reaktan, sementara I3- adalah produk.